阿侖尼烏斯公式 溫度對反應速率的影響 活化能 催化劑 從活化分子、活化能的觀點解釋加快反應速率的方法

1.阿侖尼烏斯公式：κ=Ze- ㏑κ=- +㏑Z

式中,

κ：速率常數(shù);

Z：指前因子;

Ea：化學反應的活化能.

2.溫度對反應速率的影響

由阿侖尼烏斯公式可見:

1)溫度升高T↑;速率常數(shù)升高κ↑(κ正↑，κ逆↑); 反應速率升高υ↑

2)活化能越低Ea↓，反應速率越高υ↑

3)反應速率常數(shù)變化與溫度變化的關系為: 。

3.活化能與催化劑

(1)活化能：活化絡合物(或活化分子)的平均能量與反應物分子平均能量之差。即反應發(fā)生所必須的最低能量，以表示Ea。

(2) 活化能與反應熱效應的關系:

Ea(正) -Ea(逆)≈△H

Ea(正)：正反應活化能;Ea(逆)：逆反應活化能。

若Ea(正)﹥Ea(逆)，△H﹥0，反應吸熱;若Ea(正)﹤Ea(逆)，△H﹤0，反應放熱。

4.催化劑：改變反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率。而本身組成、質(zhì)量及化學性質(zhì)在反應前后保持不變。

5.從活化分子、活化能的觀點解釋加快反應速率的方法：

從活化分子、活化能的觀點來看，增加活化分子總數(shù)可加快反應速率。

活化分子總數(shù)=分子總數(shù)×活化分子數(shù)%

(1)增大濃度：活化分子%一定，濃度增大，增加單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應速率。

(2)升高溫度：分子總數(shù)不變，升高溫度,一方面,分子運動速率加快,分子碰撞幾率增加,反應速率增加;另一方面,升高溫度使更多分子獲得能量而成為活化分子，活化分子%顯著增加，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應速率。

(3)催化劑：降低反應的活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子%顯著增加，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應速率(υ正↑ υ逆↑)

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