質(zhì)量守恒定律

16、堿的性質(zhì)：

①堿和指示劑反應

②CO2 、SO2 、SO3和可溶性堿反應

③堿溶液和某些鹽溶液反應

④鹽溶液和某些堿溶液反應

17、鹽的性質(zhì)：

①鹽溶液和某些堿溶液反應

②鹽和某些鹽反應

③鹽和某些金屬反應（活潑金屬置換不活潑金屬出來）

④酸和某些鹽反應

18、氧化物的性質(zhì)：

①CO2、SO2 、SO3 和水反應生成酸（也是水的性質(zhì)）

②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反應生成可溶性堿（也是水的性質(zhì)）

③金屬氧化物和酸反應

④金屬氧化物和還原劑反應

19、金屬的性質(zhì)：

①金屬和氧氣反應

②金屬和酸反應

③金屬和某些鹽反應

20、溶液的內(nèi)容：

①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物

②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量

③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大

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（責任編輯：fky）

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