知識點六 平均碰撞頻率與平均自由程
1.平均碰撞頻率
單位時間內，分子與其它分子發(fā)生碰撞的平均次數(shù)。
2. 平均自由程
平均自由程（l）：分子在連續(xù)兩次和其它分子發(fā)生碰撞之間所通過的自由路程的平均值。
知識點七 內能、功 和 熱量
1. 內能 （重點）
理想氣體的內能由分子的平動以及轉動動能構成，表達式為：
只與溫度有關，是溫度的單值函數(shù)。系統(tǒng)內能的增減只與初末溫度相關
2. 功 （重點）
系統(tǒng)體積發(fā)生變化時，將伴隨系統(tǒng)對外界或者外界對系統(tǒng)做功
以右圖最簡單情況
導出做功表達式：
系統(tǒng)體積從v1變化到v2過程中，系統(tǒng)對外做功為：
pv圖中，過程曲線底下的面積即為系統(tǒng)對外做的功
注意，做功是過程量，在初末狀態(tài)相同的情況下，變化過程中做功可以不同
3. 熱量 （重點）
在功和內能的基礎上可進一步引入熱量的概念。
熱力學系統(tǒng)從外界吸收的熱量定義為：在不做功過程中系統(tǒng)內能的增量
注意：做功過程也可以伴隨著熱量的傳遞
例題：1mol單原子理想氣體從狀態(tài)a變化到狀態(tài)b，如果不知氣體類型，也不知變化過程，但知道a，b兩狀態(tài)的壓p, v，t，則可求出：
a 氣體的功 b 氣體內能的變化
c 氣體傳給外界的熱量
d 氣體的質量
選b
知識點八 熱力學第一定律
熱量、功、內能改變量之間的關系應滿足能量守恒，則應有： （必考）
q=w+ δe
注意符號規(guī)定：
從外界吸收熱量 q>0
系統(tǒng)對外界做功 w>0
無限小元過程，有 dq=de+dw
知識點九 熱力學第一定律對理想氣體等值過程的應用
1.等容過程 （重點）
系統(tǒng)體積不變，p—v 圖上用一段平行于p軸的直線表示。
4. 理想氣體熱容量（重點）
摩爾熱容：1mol物質溫度每升高或降低1k所吸收或者放出的熱量。
由于q是過程量，其改變量與t的改變量無固定關系，因過程而異。不同過程中，c是不同的
摩爾定體熱容：定體變化過程中，1mol物質溫度每升高或降低1k所吸收或者放出的熱量。
摩爾定壓熱容：定體變化過程中，1mol物質溫度每升高或降低1k所吸收或者放出的熱量。
知識點十 絕熱過程
1.絕熱過程中的功與內能改變量
絕熱過程是指系統(tǒng)變化過程中
與外界無熱量交換。對應有
對外做功等于內能的減小量
2. 絕熱方程
絕熱過程中，p, v, t 都在變化，兩兩滿足的關系稱為絕熱方程。
推導：
3. 絕熱過程與等溫過程的對比
例題：分析如圖理想氣體三個過程的熱容量的正負
知識點十一 循環(huán)過程 熱機效率 制冷系數(shù)
1. 循環(huán)過程（重點）
一系統(tǒng)或工作物質(簡稱工質)，經(jīng)歷一系列變化后又回到初始狀態(tài)的整個過程叫循環(huán)過程
循環(huán)為準靜態(tài)過程，在狀態(tài)圖中對應閉合曲線
循環(huán)分為正循環(huán)（順時針）與逆循環(huán)（逆時針）。
例題：高溫熱源是低溫熱源熱力學溫度的n倍，則理想氣體在一次卡諾循環(huán)中，傳給低溫熱源的熱量是從高溫熱源吸收的熱量的
知識點十二 熱力學第二定律
自然界中，不是所有滿足能量守恒的過程都能實現(xiàn)。
功熱轉換過程具有方向性
兩種描述：
（1）（熱機）不可能從單一熱源吸收熱量，使它完全轉變?yōu)楣Γ灰鹌渌兓?/span>
（2）不可能把熱量從低溫物體傳向高溫物體，而不引起其變化
1) 熱量不能自動地從低溫物體傳向高溫物體
2) 若外界有變化，熱量可以從低溫物體傳向高溫物體
知識點十三 可逆過程與不可逆過程
定義：
設在某一過程p中，系統(tǒng)從狀態(tài)a變化到狀態(tài)b。如果能使系統(tǒng)進行逆向變化，從狀態(tài)b回復到初狀態(tài)a，而且在回復到初態(tài)a時，周圍的一切也都各自恢復原狀，過程p就稱為可逆過程。
如果系統(tǒng)不能回復到原狀態(tài)a，或者雖能回復到初態(tài)a，但周圍一切不能恢復原狀，那么過程p稱為不可逆過程
典型的不可逆過程
功熱轉換是不可逆的
熱傳導不可逆性
氣體向真空中絕熱自由膨脹的過程是不可逆的
含有非平衡因素的過程是不可逆的
例題：“理想氣體和單一熱源接觸做等溫膨脹時，吸收的熱量全部用來對外做功?！睂Υ苏f法，有如下幾種討論，哪種是正確的：
（a）不違反熱力學第一定律，但違反熱力學第二定律
（b）不違反熱力學第二定律，但違反熱力學第一定律
（c）不違反熱力學第一定律，也不違反熱力學第二定律
（d）違反熱力學第一定律，也違反熱力學第二定律
知識點十四 熱力學第二定律的統(tǒng)計意義
表述：一個不受外界影響的孤立系統(tǒng)，其內部發(fā)生的過程，總是由概率小的狀態(tài)向概率大的狀態(tài)進行，由包含微觀狀態(tài)數(shù)目少的宏觀狀態(tài)向包含微觀狀態(tài)數(shù)目多的宏觀狀態(tài)進行，這是熱力學第二定律的統(tǒng)計意義
知識點十五 熱力學概率與熵
熱力學概率：任何一個宏觀狀態(tài)所對應的微觀狀態(tài)數(shù)稱為該宏觀狀態(tài)的熱力學概率用ω表示。 ω越大，宏觀狀態(tài)對應的微觀狀態(tài)數(shù)越多，分子運動的無序性就越大。
熵：用s表示，與ω的關系為s=k lnω,與ω相同，都是系統(tǒng)內分子熱運動無序性的一種量度。
